任何实际气体，若温度在其临界温度之上，当该气体的压力p=2pc时，该系统必为（）。
若分散相微小粒子的表面上选择性地吸附了大量相同元素的负离子，则该溶胶的ζ电势必然是（）。
在300K、101.325kPa下，有一原电池的电动势E为2V，若在该温度、压力下，原电池向环境可逆输出了2F的电量，则此原电池对环境做了（）的电功。
催化剂之所以能加快反应速率，原因在于（）。
在50℃下，将Na2CO3·H20（s）、Na2CO3·7H20（s）及Na2CO3·10H2O（s）三种固态盐放入充有水蒸气的容器中，达平衡后，与水蒸气成平衡的固态盐应有（）。
在1 000 ℃条件下，一容器中有固态CaCO3（s）及其分解产物固态CaO（s）及CO2（g），它们处在平衡状态。在其他条件不变下，向容器中通入--定量CO2（g）气，重新达平衡后，系统的组分数 C、相数P及自由度数F分别为（）。
在800K下，I2（g）作为催化剂加速气相乙醛分解反应，其反应为CH3CHO（g） 一→ CH4（g）+ CO（g），若无催化剂存在时，分解反应的活化能为190.38 kJ·mol~-1，当加入催化剂后，在同样条件下，反应速率增至原速率的3600倍，则催化剂加人后，反应活化能降低了 （）kJ.mol-1。（设指前因子A不变）
电渗现象表明（）。
在-100 0 C、100×107kPa下，理想气体的压缩因子Z( )。
某一级反应的半衰期在300 K时为50 min，在310 K时为10 min，则该反应的活化Ea=（）kJ·mol-1。
玻璃化转变温度是非晶态塑料使用的下限温度（）
两原子处于平衡间距时，键能最大，能量最高。（）
