什么是酸碱指示剂?请简述其变色原理。

什么是酸碱滴定的突跃范围?一元弱酸的突跃范围的大小与哪些因素有关?选择酸碱指示剂的原则是什么?

酸碱滴定中,为什么用强酸(碱)而不用弱酸(碱)配制标准溶液?标准酸碱溶液浓度大约为多少?为何不能太浓或太稀?

浓度约为 0.1 mol∙L−1 的 NaOH 标准溶液,因保存不当吸收了空气中的 CO2。当以其测定 HCl 的浓度,滴定至甲基橙变色时,对测定结果有何影响?滴定至酚酞变色时,结果又如何?为什么?

有一碱液,可能是 Na2CO3、NaOH、NaHCO3 或其中两者的混合物。今用 HCl溶液滴定,以酚酞作指示剂时,消耗体积 V1;继续加入甲基橙作指示剂,滴定消耗 HCl 体积 V2。根据下列情况,分别判断该碱液由哪些物质组成? (1)V1>0,V2=0;(2)V1=V2>0;(3)V1=0,V2>0;(4)V1>V2>0;(5)V2>V1>0

吸取食醋试样 5.00 mL,加适量水稀释后,以酚酞为指示剂,用 0.1000 mol·L-1的 NaOH 标准溶液滴定至终点,用去 10.00 mL,求食醋中醋酸的物质的量浓度和质量浓度(g·L-1)。[M(HAC)=60.05 g·mol-1]

0.01000 mol·L-1 NaOH 能否直接滴定 0.01000 mol·L-1 H3PO4,如能滴定,计算化学计量点的 pH 并选择合适的指示剂。(H3PO4 的 K θ=7.5×10−3,K θ=6.3×10−8, K θ=4.4×10−13)

称取混合碱试样 1.0000 G,溶于水后用 0.5000 mol·L-1 HCl 标准溶液滴定至酚酞褪色,用去 30.00 mL,然后加入甲基橙指示剂,用 HCl 标准溶液继续滴定至 橙色出现,又用去 10.00 mL。请问试样由何种碱组成?各组分的质量分数为多少?

称取混合碱试样 1.0000 G,溶于水后用 0.5000 mol·L-1 HCl 标准溶液滴定至酚酞褪色,用去 10.00 mL,然后加入甲基橙指示剂,用 HCl 标准溶液继续滴定至橙色出现,又用去 20.00 mL。请问试样由何种碱组成?各组分的质量分数为多少?

准确称取基准物质 Na2C2O4 0.6040g,在一定温度下灼烧成 Na2CO3,用水溶解并稀释至 100.0 mL。用移液管取 25.00 mL 溶液,以甲基橙为指示剂,用盐酸溶液滴定至终点时,消耗 HCl 溶液 21.05 mL。计算 HCl 溶液的物质的量浓度。 [M(Na2C2O4)=134 g·mol-1]

酸效应

配位滴定曲线

金属指示剂

指示剂的封闭现象

指示剂的僵化现象